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Le fer rouille car il réagit avec l’eau et l’oxygène, alors que le sang, pourtant riche en fer, ne rouille pas grâce à la protection de l’hémoglobine.
La rouille apparaît quand le fer pur est exposé à l’oxygène et à l’eau : il se forme alors une couche brun-orange appelée oxyde de fer.
Dans le sang, le fer n’est jamais libre : il est enfermé dans l’hémoglobine, une grosse molécule qui le protège et contrôle sa réaction avec l’oxygène. Résultat : le fer du sang transporte l’oxygène sans produire de rouille !
C’est donc la forme et l’environnement du fer qui font toute la différence : à l’air libre, il rouille, mais dans le sang, il reste « utile » sans s’oxyder de façon dangereuse.
Si le fer du sang n’était pas protégé, il pourrait empoisonner notre corps en formant des composés toxiques… Heureusement, la nature a prévu une « armure » moléculaire !